Trioxyde de tungstène produisant de l'acide tungstique

L’acide tungstique utilisé pour préparer le trioxyde de tungstène peut être analysé à partir de son composant. Les recherches sur l’analyse thermique, la spectroscopie infrarouge et l’échange d’ions autour de l’acide tungstique indiquent que l’acide tungstique peut être un matériau multicœur avec un pont d’oxygène , et a des molécules d’eau complexantes, la formule de l’acide tungstique peut donc être WO _{3 • nH 2 O, qui est l’acide tungstique hydraté.}

Il existe de nombreuses formes d'acide tungstique, terme général désignant les formes hydratées variées du trioxyde de tungstène (WO ₃ ), tandis que la forme la plus simple est WO ₃ • H ₂ O, et l'autre forme courante est WO ₃ • 2H _{2 O. L'acide tungstique jaune en poudre est le représentant de l'acide tungstique, des recherches ont montré que l'acide tungstique jaune perdrait une molécule d'eau complexe et serait converti en WO jaune 3 lorsqu'il était chauffé à 100 ° C.}

De plus, la préparation de trioxyde de tungstène à partir d'acide tungstique peut également dépendre de la calcination dans un four à tube de quartz, et le trioxyde de tungstène obtenu présente les avantages d'une large distribution des particules, d'une faible teneur en impuretés, adaptée au matériau faible liquidité (comme l'acide tungstique); mais il présente les inconvénients suivants: intensité de main-d’œuvre, faible productivité, faible consistance de l’oxyde de tungstène fini, coûts d’exploitation élevés.